… avec Mme Sciences !
1
Mettre délicatement un œuf frais dans un verre (sans le casser) et remplir le verre de vinaigre de manière à recouvrir totalement l’œuf
2
Attendre 24h.
Vous pourrez observer des bulles. Couvrir la surface de l’œuf
3
Rincer l’œuf pour enlever les résidus de coquille, vous pouvez frotter un peu avec les doigts.
4
Cet œuf est mou, transparent et il rebondit ! il n’a plus de coquille ! Elle a été dissoute dans le vinaigre, mais l’œuf peut se percer.
Explications simples :
La coquille d’œuf s’est totalement dissoute dans le vinaigre, le « calcaire » de la coquille réagit avec l’acidité du vinaigre pour former des bulles de gaz carbonique. Il ne reste plus qu’une fine peau appelée albumine. Attention elle peut se percer.
Explications chimiques : niveau collège/lycée
Acide : le vinaigre (acide acétique CH3COOH)
base : la coquille d’œuf composée de calcite (aussi appelé carbonate de calcium CaCO3)
Tout d’abord, le calcaire de la coquille, solide, réagit avec l’acide acétique pour donner de l’acétate de calcium Ca(CH3COO)2 et de l’acide carbonique H2CO3:
2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2CO3
Ensuite, l’acide carbonique se dissocie pour donner du dioxyde de carbone:
H2CO3→H2O+CO2
La réaction globale s’écrit donc
2CH3COOH(aq)+CaCO3(s)→Ca(CH3COO)2(aq)+H2O(l)+CO2(g)
Les bulles observées autour de l’œuf proviennent donc de la création de dioxyde de carbone. Dans le liquide, l’acétate de calcium Ca(CH3COO)2reste en solution, car il est facilement soluble dans l’eau.
Pour aller plus loin :
C’est pas sorcier sur les œufs :
la minéralisation d’une coquille d’œuf par la poule: (niveau collège lycée) http://www.chimieetsociete.org/ressources/bibliotheque-de-posters/func-startdown/989/lang,fr-fr/
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